• Sie dient zur Mengenangabe von Stoffen in einer chemischen Reaktion.

Das Mol (Einheitenzeichen: mol) ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. Sie dient der Mengenangabe bei chemischen Reaktionen.

Ein Mol enthält etwa 6,022 · 1023 Teilchen. Diese Zahl ist so definiert, dass 12 g Kohlenstoff mit dem Isotop C-12 genau einem Mol entsprechen. Der Zahlenwert der Masse eines Mols eines Stoffs angegeben in Gramm ist identisch mit der Atommasse der Atome oder der Molekülmasse der Moleküle, aus denen der Stoff besteht, angegeben in der Atomaren Masseneinheit (u).

Ein Mol Wasser wiegt 18g. Die molare Masse von Wasser (M) ist also M=18g/mol. Das bedeutet, dass die atomare Masseneinheit (u) von Wasser 18u. Ein Atom Wasser "wiegt" also 18u.

Die Stoffmenge eines Teilchens lässt sich aus seinem molaren Volumen (Vm), seiner molaren Masse (M), seiner Konzentration in einem Volumen (c in mol/l) oder seiner Teilchenzahl (N) bestimmen. Die Formeln dafür sehen wie folgt aus:

n=m/M

n=V/Vm

n=c * V

n=N/Avogadro-Konstante (NA)

Die Größen entsprechen den Vorsätzen für Maßeinheiten:

G Giga 1.000.000.000 Milliarde

M Mega 1.000.000 Million

k Kilo 1.000 Tausend

h Hekto 100 Hundert

da Deka 10 Zehn

— — 1 Eins

d Dezi 10^−1 oder 0,1 Zehntel

c Zenti 10^−2 oder 0,01 Hundertstel

m Milli 10−3 oder 0,001 Tausendstel

µ Mikro 10−6 oder 0,000.001 Millionstel

n Nano 10−9 oder 0,000.000.001 Milliardstel

p Piko 10−12 oder 0,000.000.000.001 Billionstel

f Femto 10−15 oder 0,000.000.000.000.001 Billiardstel